Jóvenes tal como les indique, aquí les dejo las respuestas de la práctica, estudien bastante.

Práctica de la tabla periódica de los elementos

Marque con una X la respuesta correcta

1. Un elemento químico se define de la siguiente manera.

_____ sustancia que se puede separar por métodos químicos o físicos comunes.

__X__ sustancia simple compuesta por un solo tipo de átomo.

_____ sustancia química compleja.

_____ sustancia química compuesta por varios tipos de átomos.

2. Los griegos tenían las siguientes teorías sobre la naturaleza de la materia.

__X__ los átomos y los cuatro elementos

_____ los átomos y los tres elementos

_____ los cuatro elementos y el éter

_____ el éter y los átomos

3. Los filósofos griegos que postulaban la teoría de los elementos (aire, agua, etc.) y la de los átomos eran respectivamente.

_____ Empédocles y Aristóteles – Platón y Pitágoras

_____ Leucipo y Demócrito – Tales de Mileto y Anaximandro

_____ Tales de Mileto y Anaximandro – Empédocles y Aristóteles

__X__ Empédocles y Aristóteles – Leucipo y Demócrito

4. La teoría sobre la materia que gozó de aceptación durante siglos fue.

_____ La de los tres elementos apoyada por Pitágoras

_____ La de los átomos apoyada por Leucipo

__X__ La de los cuatro elementos apoyada por Aristóteles

_____ La del éter apoyada por Platón

5. El elemento agregado por Aristóteles fue el siguiente.

__X__ el quinto y llamado éter

_____ el cuarto y llamado agua

_____ el tercero y llamado fuego

_____ el sexto y llamado calórico

 6. Los alquimistas de la edad media buscaban lo siguiente.

_____ el ácido sulfúrico y elementos químicos nuevos

_____ los ácidos en general y creación de compuestos químicos.

__X__ la fuente de la eterna juventud y convertir metales baratos en oro.

_____ medicinas y elementos químicos.

7. El padre de la química moderna es.

_____ Aristóteles

_____ Los alquimistas

__X__ Antoine Lavoisier

_____ Robert Boyle

8. El siguiente es un elemento químico transuránico

_____ uranio

_____ calcio

__X__ einstenio

_____ torio

9. Un elemento químico transuránico se define como.

__X__ todos los elementos que están después del uranio

_____ todos los elementos que están antes del uranio

_____ la familia del uranio

_____ los isótopos del uranio

10. Un símbolo químico es.

__X__ letras que representan el nombre de un elemento

_____ números que representan el nombre de un elemento

_____ símbolos especiales que representan a los elementos químicos

_____ el nombre completo de los elementos químicos

11. El sistema de los simbolos químicos fue propuesto por.

__X__ J.J Berzelius en 1813

_____ Albert Einstein en 1950

_____ Stanislao Cannizzaro en 1860

_____ Kirchhoff en 1829

 14.  El científico (s) que estableció la teoría atómica moderna fue.

_____ Cannizzaro 1860

_____ Davy y Faraday 1807

__X__ Dalton 1803

_____ Bunsen y Kirchhoff 1859

15. Los científicos que desarrollaron la electroquímica fueron-

_____ Bunsen y Kirchhoff

_____ Cannizzaro y Dalton

_____ Doberainer y Newlands

__X__ Davy y Faraday

16. La electrólisis consiste en.

_____ identificar elementos químicos

_____ patrón de colores de cada elemento

__X__ separar compuestos químicos con electricidad

_____ agrupar elementos en grupos de tres

17. El científico que identificó las triadas como la del cloro, bromo y yodo fue.

_____ Cannizzaro 1860

_____ Bunsen 1859

_____ Kirchhoff 1859

__X__ Doberainer 1829

18. Los científicos Bunsen y Kirchhoff desarrollaron el siguiente invento en 1859.

_____ el escpectrómetro de masa

__X__ el espectroscopio

_____ la electroquímica

_____ el transformador

19. El espectroscopio es útil para lo siguiente.

_____ determinar masas atómicas

__X__ identificar elementos con patrones de líneas de colores

_____ crear elementos transuránicos

_____ determinar la carga positiva del núcleo atómico

 20. El aporte de Cannizzaro en el primer congreso de Química fue el siguiente.

_____ Diferenciar entre iones

_____ interpretar las líneas espectrales de color de cada elemento

__X__ diferenciar entre masa atómica y masa molecular

_____ acomodar ciertos elementos en grupos de tres

21. El científico que propuso la ley de las octavas y descubrió la ley periódica fue.

_____ Mendeleiev 1869

__X__ Newlands 1864

_____ Meyer 1870

_____ Moseley 1913

22.  El creador de la primera tabla periódica de los elementos se le adjudica al siguiente científico:

_____ Moseley

__X__ Mendeleiev

_____ Meyer

_____ Newlands

23. La primera tabla periódica de los elementos se publicó en el siguiente año.

_____ 1864

_____ 1870

__X__ 1869

_____ 1913

24. El aporte de Henry Moseley en 1913 a la tabla periódica, fue el siguiente.

__X__ determinar la carga positiva del núcleo atómico de cada elemento

_____ producir un patrón de líneas de colores para identificar elementos

_____ determinar con exactitud la masa atómica de cada elemento

_____ diferenciar entre iones positivos y negativos

25. La tabla periódica actual se acomoda de la siguiente manera.

__X__ por orden creciente de número atómico

_____ por orden creciente de masa atómica

_____ por el número de isótopos de cada elemento

_____ en orden aleatorio

 II Parte. Relacione adecuadamente cada científico o filósofo de la columna izquierda con sus respectivos aportes de la columna derecha.

Q. Aristóteles                         __F__ creó los símbolos químicos

K. Cannizzaro                         __G__ padre de la química

N. Newlands                           __V__ creador de la teoría atómica moderna

J. Bunsen y Kirchhoff              __T__ buscaban fórmulas mágicas

M. Davy y Faraday                 __H__ las triadas

U. Moseley                             __N__ la ley de las octavos

P. Mendeleiev y Meyer         __O__ teoría de los cuatro elementos

H. Doberainer                        __D__ teoría de los átomos

O. Empédocles                       __J__ creación del espectroscopio

D. Demócrito                         __U__ determinación del número atómico

V. Dalton                                __Q__ agrega el quinto elemento (éter)

F. Berzelius                             __K__ diferencia entre masa molecular y masa atómica

G. Lavoisier                            __M__ desarrollo de la electroquímica

T. Alquimistas                        __P__ creación de las primeras tablas periódicas

III Parte. Complete el siguiente cuadro sobre las propiedades físicas de metales y no metales.

Propiedad física	Metales	No metales
Conducción eléctrica	alta	baja
Conducción térmica	alta	baja
Color	grices *	colores variados
Densidad	alta *	baja
Dureza	alta *	baja
Estado de agregación	sólidos *	sólidos, líquidos y gases *
Ductilidad y Maleabilidad	alta	baja
Punto de fusión	alto *	bajo
Punto de ebullición	alto	bajo
Brillo	brillantes	opacos

IV Parte. Respuesta breve. Responde de forma concisa las siguientes cuestiones.

1. Cuáles fueron los inventos o descubrimientos de los siguientes científicos:

-  Bunsen y Kirchhoff    ______el espectroscopio___

 - Mendeleiev y Meyer _____la primera tabla periódica_________________

- Davy y Faraday _____desarrollo de la electroquímica______________________

2. Anote el símbolo químico de tres elementos transuránicos.

_____Es______

_____Pu____

_____Am______

3. Mencione los nombres de los elementos de una de las triadas de Doberainer.

__________cloro, bromo, yodo_____________________________________

4. Moseley utilizó la siguiente tecnología para su investigación.

________los rayos X__________________________

5. Mencione el nombre de tres elementos metaloides.

_______silicio___________________

_______germanio___________________

________antimonio________________

6. Anote el nombre de los siguientes elementos:

Hf ______hafnio_____________

Sb _____antimonio___________

Y _______itrio______________

Mn ____manganeso__________

K _______potasio____________

Tl ______talio______________

Pd ____paladio_____________

Fe ____hierro______________

W ____wolframio_______________

Rn ______radón_____________

V Parte. Conteste las siguientes preguntas explicando detalladamente.

1. ¿Cómo es el comportamiento químico de los metales y no metales?

R/ En cuanto a las propiedades químicas diremos simplemente que los metales tienden a perder sus electrones externos, en tanto que los no metales tienden a ganarlos, de esa forma su comportamiento, químicamente hablando es contrario uno del otro.

2. Explique: ¿cómo se logró acomodar la tabla periódica a partir de los trabajos de Moseley en 1913?

R/ El joven físico inglés Henry Moseley logró determinar en 1913 la carga positiva del núcleo atómico usando los recién descubiertos rayos X. Esta característica se llama número atómico y consiste en el número de protones o cargas positivas del núcleo atómico. Este número es sumamente importante ya que es único para cada elemento y va aumentando de uno en uno, por otra parte las masas atómicas presentaban el problema de que existían átomos de un mismo elemento con distintas masas atómicas (isótopos), lo cual hacía a veces que se confundieran con otros elementos dificultando su correcta ubicación en la tabla periódica, todo esto quedo atrás con el ordenamiento de los elementos de acuerdo al número atómico creciente.

3. Mencione cuales son los elementos llamados metaloides y mencione cuáles son sus propiedades.

R/ Los metaloides poseen propiedades intermedias entre metal y no metal, así por ejemplo el silicio y el germanio son semiconductores eléctricos, es decir que conducen la electricidad en un solo sentido, lo cual los hace sumamente importantes en la industria de los componentes electrónicos. Los metaloides son: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro, polonio y astato.